$$N_2 + 3H_2\flecha derecha 2NH_3$$
De la ecuación podemos ver que 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3.
La masa molar de N2 es 28 g/mol. Por tanto, 14 gramos de N2 equivalen a:
$$14 \text{ g N}_2 \times \frac{1 \text{ mol N}_2}{28 \text{ g N}_2} =0.5 \text{ mol N}_2$$
Según la estequiometría de la ecuación química balanceada, 1 mol de N2 produce 2 moles de NH3. Por tanto, 0,5 moles de N2 producirán:
$$0.5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} =1 \text{ mol NH}_3$$
Por tanto, 14 gramos de N2 pueden producir 1 mol de NH3.
