$$PV =nRT$$
dónde:
* P es la presión en atmósferas
* V es el volumen en litros
* n es el número de moles
* R es la constante del gas ideal (0,08206 L*atm/mol*K)
* T es la temperatura en Kelvin
Necesitamos convertir la temperatura a Kelvin:
$$T =100,0 \grados C + 273,15 =373,15 K$$
También necesitamos convertir la presión a atmósferas:
$$P =940 \ torr \times \frac{1 \ atm}{760 \ torr} =1,237 \ atm$$
Ahora podemos introducir los valores que conocemos en la ley de los gases ideales y resolver para n:
$$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1.237 \ atm)(0.253 L)}{(0.08206 L*atm/mol*K)(373.15 K)}$$
$$n =0,0100 \mol$$
Por lo tanto, se requieren 0,0100 moles de cloroformo para llenar el matraz de 253 ml a 100,0 grados C y 940 torr.
