1. Sólido a líquido (fusión) :
- La sustancia absorbe energía en forma de calor.
- Las partículas de la sustancia ganan energía cinética y comienzan a vibrar con más fuerza.
- Las fuerzas de atracción entre las partículas se debilitan, permitiéndoles moverse más libremente.
- La sustancia cambia de una forma rígida y bien definida (sólido) a una forma fluida y no rígida (líquido).
- El volumen de la sustancia suele expandirse ligeramente debido al aumento del movimiento molecular.
- El punto de fusión es la temperatura específica a la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido.
2. De líquido a gas (vaporización) :
- La sustancia absorbe continuamente energía en forma de calor.
- Las partículas de la sustancia adquieren aún más energía cinética, aumentando su velocidad y movimiento vibratorio.
- Las fuerzas de atracción entre las partículas se vuelven insignificantes, lo que les permite moverse de forma independiente.
- La sustancia pasa de un líquido con un volumen definido a un gas que se expande hasta llenar su recipiente.
- El volumen de la sustancia aumenta significativamente a medida que las partículas se separan.
- El punto de ebullición es la temperatura específica a la que un líquido pasa al estado gaseoso bajo una presión determinada.
3. Gas a líquido (condensación) :
- La sustancia pierde energía en forma de calor hacia el entorno.
- Las partículas de gas se ralentizan y pierden energía cinética, lo que provoca una disminución del movimiento molecular.
- Las fuerzas de atracción entre las partículas se vuelven más fuertes, lo que hace que se acerquen.
- El gas se transforma en líquido a medida que las partículas se condensan en una forma más compacta.
- El volumen de la sustancia disminuye significativamente en comparación con su estado gaseoso.
- El punto de condensación es la temperatura a la que un gas se convierte en líquido bajo una presión determinada.
4. Sólido a Gas (Sublimación) :
- Esto ocurre cuando un sólido se transforma directamente en gas sin pasar por el estado líquido.
- Las partículas sólidas absorben energía, ganan energía cinética y vencen las fuerzas de atracción entre ellas.
- La sublimación ocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de una sustancia, donde pueden coexistir las tres fases (sólido, líquido y gaseoso).
- Las sustancias que se subliman fácilmente se llaman volátiles, como el hielo seco (dióxido de carbono sólido).
5. De líquido a sólido (congelación) :
- Lo contrario de la fusión, donde un líquido pierde energía en forma de calor hacia el entorno.
- Las partículas del líquido se ralentizan, pierden energía cinética y se vuelven más ordenadas.
- Las fuerzas de atracción entre las partículas se fortalecen, provocando que formen una estructura rígida.
- La sustancia pasa de un líquido con una forma definida a un sólido con una forma y volumen fijos.
- El punto de congelación es la temperatura a la que un líquido se transforma en sólido bajo una presión específica.
Es importante señalar que estos cambios de fase pueden verse influenciados por factores como la temperatura, la presión y las fuerzas intermoleculares dentro de la sustancia. Diferentes sustancias tienen diferentes temperaturas de cambio de fase y algunas pueden experimentar estas transiciones a diferentes velocidades.
