Volumen de dióxido de carbono =11,2 L

Temperatura (T) =273K

Presión (P) =1 atm

Ahora tenemos que encontrar el número de moles de CO2 que están presentes en 11,2 L,

PV=nRT

Donde P =presión,

V=volumen,

N=número de moles,

R =constante de los gases, y

T=temperatura

Poniendo valores obtenemos

$$\Flecha derecha 1\veces 11,2=n\veces 0,0821\veces 273$$

$$\Flecha derecha n=\frac{11.2}{22.4}=0.5mol$$

Hay presentes 0,5 moles de dióxido de carbono en 11,2 litros a temperatura ambiente.

Dado que 1 mol de dióxido de carbono contiene 1 mol de átomos de carbono y 2 moles de átomos de oxígeno.

Entonces, 0,5 moles de dióxido de carbono contienen 0,5 moles de átomos de carbono y 1 mol de átomos de oxígeno.

Por lo tanto, el número de átomos de carbono en 11,2 litros de dióxido de carbono a temperatura ambiente

$$=0.5\veces 6.023\veces 10^{23}$$

$$=3.0115\veces 10^{23}$$

El número de átomos de oxígeno en 11,2 litros de dióxido de carbono a temperatura ambiente.

$$=1\veces 6.023\veces 10^{23}$$

$$=6.023\veces 10^{23}$$