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    ¿Se formará un precipitado entre NaCl Na3PO4 y Ba(NO3)2?
    Para determinar si se formará un precipitado entre NaCl, Na3PO4 y Ba(NO3)2, debemos verificar posibles reacciones de precipitación. Consideremos las posibles reacciones:

    1. NaCl + Ba(NO3)2:No se produce ninguna reacción entre NaCl y Ba(NO3)2. Ambos compuestos son solubles en agua y sus iones (Na+, Cl-, Ba2+ y NO3-) permanecerán en solución.

    2. Na3PO4 + Ba(NO3)2:Esta combinación tiene potencial de precipitación. Cuando se mezclan soluciones acuosas de Na3PO4 y Ba(NO3)2, puede ocurrir una reacción de doble reemplazo, lo que resulta en la formación de Ba3(PO4)2 y NaNO3. Ba3(PO4)2 es un sólido cristalino blanco que es insoluble en agua.

    La ecuación química balanceada para esta reacción de precipitación es:

    3Ba(NO3)2(ac) + 2Na3PO4(ac) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(ac)

    Por lo tanto, se formará un precipitado de Ba3(PO4)2 cuando se mezclan NaCl, Na3PO4 y Ba(NO3)2.

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