La ecuación química balanceada para la reacción entre nitrato de calcio y sulfato de cromo (III) es:
3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3
De la estequiometría de la ecuación balanceada, podemos ver que 3 moles de nitrato de calcio reaccionan con 1 mol de sulfato de cromo (III). Por lo tanto, 4,55 moles de sulfato de cromo (III) requerirían:
(4,55 moles Cr2(SO4)3) × (3 moles Ca(NO3)2 / 1 mol Cr2(SO4)3) =13,65 moles Ca(NO3)2
Ahora necesitamos convertir moles de nitrato de calcio a millas. La masa molar del nitrato de calcio es aproximadamente 236 g/mol. Entonces, 13,65 moles de nitrato de calcio equivalen a:
(13,65 moles Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3224 g Ca(NO3)2
Suponiendo una densidad de 2,5 g/cm³ para el nitrato de calcio, podemos calcular el volumen de 3224 g de nitrato de calcio:
Volumen =Masa/Densidad =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³
Finalmente, podemos convertir el volumen a millas multiplicando por el factor de conversión apropiado:
1 milla =160934,4 cm
Por lo tanto, 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 milla / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 millas
Entonces, se necesitarían aproximadamente 0,008 millas de nitrato de calcio para reaccionar con 4,55 moles de sulfato de cromo (III).
