El agua es un líquido a temperatura ambiente debido a su estructura molecular única y las propiedades de los enlaces de hidrógeno. El enlace de hidrógeno es la fuerza intermolecular que se produce cuando un átomo de hidrógeno en una molécula se une covalentemente a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno. En el caso del agua, los enlaces de hidrógeno se producen entre los átomos de hidrógeno de una molécula de agua y el átomo de oxígeno de otra molécula de agua.

Este enlace de hidrógeno crea una fuerte atracción entre las moléculas de agua, lo que las mantiene unidas y les impide moverse libremente unas sobre otras. Como resultado, el agua tiene un punto de ebullición relativamente alto y un punto de congelación bajo en comparación con otras sustancias de peso molecular similar. A temperatura ambiente, estos enlaces de hidrógeno todavía son lo suficientemente fuertes como para mantener juntas las moléculas de agua en estado líquido.

Las propiedades únicas del agua, incluida su tensión superficial, cohesión y alta capacidad calorífica específica, también se ven influenciadas por los enlaces de hidrógeno. Estas propiedades son esenciales para la supervivencia de muchos organismos y desempeñan un papel crucial en diversos procesos biológicos.