PV =nRT

Donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura.

Dados los siguientes valores:

P =0,914 atm

V =0,325 L

T =19 grados Celsius =292 K

R =0,08206 L atm/mol K

Podemos reordenar la ley de los gases ideales para resolver n:

n =VP/RT

Sustituyendo los valores dados:

n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)

norte =0,0129 moles

Por lo tanto, hay 0,0129 moles de gas en el recipiente de 0,325 litros en las condiciones dadas.