Para calcular los gramos de 2 sulfato de níquel anhidro (NiSO4) producidos a partir de 8,753 heptahidrato (NiSO4·7H2O), debemos considerar la masa molar de ambos compuestos y la estequiometría de la reacción.

La masa molar de NiSO4 es 154,75 g/mol, mientras que la masa molar de NiSO4·7H2O es 280,86 g/mol.

La ecuación química para la conversión de NiSO4 · 7H2O en NiSO4 anhidro es:

NiSO4·7H2O → NiSO4 + 7H2O

De esta ecuación, podemos ver que un mol de NiSO4 · 7H2O produce un mol de NiSO4.

Para calcular los moles de NiSO4·7H2O presentes en 8,753 g, dividimos la masa entre su masa molar:

Moles de NiSO4·7H2O =8,753 g / 280,86 g/mol =0,0312 mol

Como un mol de NiSO4·7H2O produce un mol de NiSO4, sabemos que se producirán 0,0312 moles de NiSO4.

Ahora podemos calcular la masa de NiSO4 anhidro producida multiplicando los moles por su masa molar:

Masa de NiSO4 =0,0312 mol * 154,75 g/mol =4,838 g

Por lo tanto, 8,753 gramos de sulfato de níquel heptahidratado producirán 4,838 gramos de 2 sulfato de níquel anhidro.