```

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

```

De la ecuación, podemos ver que 1 mol de hidrógeno reacciona con 1 mol de cloro para producir 2 moles de ácido clorhídrico.

La masa molar del hidrógeno es 2,016 g/mol y la masa molar del cloro es 35,45 g/mol.

Por lo tanto, 2 libras de hidrógeno son iguales a:

```

2 libras * (454 g/lb) / (2,016 g/mol) =451 mol H2

```

Y 73 libras de ácido clorhídrico equivalen a:

```

73 libras * (454 g/lb) / (36,46 g/mol) =631 mol HCl

```

Dado que 1 mol de hidrógeno reacciona con 1 mol de cloro, necesitamos 631 moles de cloro para reaccionar con 631 moles de hidrógeno.

Por lo tanto, el peso de H2 g más Cl2 g debe ser:

```

(451 mol H2 * 2,016 g/mol) + (631 mol Cl2 * 35,45 g/mol) =45.391 g

```

Por lo tanto, el peso total de H2(g) y Cl2(g) necesarios para la reacción es de aproximadamente 45.391 gramos.