Para determinar la masa de cloruro de hidrógeno necesaria para reaccionar con 100 g de óxido, necesitamos conocer la composición química del óxido y la estequiometría de la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el óxido.

El óxido está compuesto principalmente de óxido de hierro, que tiene la fórmula química Fe2O3. La reacción entre óxido de hierro y cloruro de hidrógeno se puede representar de la siguiente manera:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

De esta ecuación podemos ver que se requieren 6 moles de HCl para reaccionar con 1 mol de Fe2O3. Para calcular el número de moles de Fe2O3 presentes en 100 g de óxido, necesitamos dividir la masa de óxido por la masa molar de Fe2O3 (159,69 g/mol):

Moles de Fe2O3 =100 g / 159,69 g/mol =0,626 moles

Dado que se requieren 6 moles de HCl por cada mol de Fe2O3, el número de moles de HCl necesarios para reaccionar con 0,626 moles de Fe2O3 es:

Moles de HCl =6 moles de HCl / 1 mol de Fe2O3 × 0,626 moles de Fe2O3 =3,756 moles

Finalmente, podemos convertir el número de moles de HCl a gramos usando la masa molar de HCl (36,46 g/mol):

Masa de HCl =3,756 moles de HCl × 36,46 g/mol =137,2 g

Por lo tanto, se requieren 137,2 gramos de cloruro de hidrógeno para reaccionar con 100 gramos de óxido.