1. -3 (Nitruro):El nitrógeno exhibe un número de oxidación de -3 en compuestos donde forma un triple enlace con un metal, lo que resulta en la formación de iones nitruro (N^3-). Por ejemplo, en nitruro de sodio (Na3N).
2. +1 (Amonio e Hidroxilamina):El nitrógeno tiene un número de oxidación de +1 en compuestos como las sales de amonio (NH4+), donde está unido a cuatro átomos de hidrógeno. También muestra un estado de oxidación +1 en hidroxilamina (NH2OH).
3. +2 (hidrazina y diazonio):en la hidrazina (N2H4), el nitrógeno presenta un número de oxidación de +2. Además, el nitrógeno tiene un estado de oxidación +2 en las sales de diazonio (RN2+).
4. +3 (Ácido hidrazoico):El nitrógeno tiene un número de oxidación de +3 en el ácido hidrazoico (HN3), donde forma un enlace covalente con tres átomos de hidrógeno.
5. +4 (Dióxido de nitrógeno, Nitrato):En el dióxido de nitrógeno (NO2) y los iones nitrato (NO3-), el nitrógeno tiene un número de oxidación de +4, lo que indica que ha perdido cuatro electrones o tiene cuatro enlaces a átomos más electronegativos.
6. +5 (Ácido nítrico, compuestos nitro):El nitrógeno muestra un número de oxidación de +5 en ácido nítrico (HNO3) y compuestos nitro (R-NO2), donde forma enlaces covalentes con átomos de oxígeno y está unido a un átomo de carbono. .
Es importante tener en cuenta que el número de oxidación del nitrógeno puede variar en diferentes compuestos y contextos. El estado de oxidación real del nitrógeno en un compuesto o molécula específica debe determinarse en función de su enlace químico y la distribución de electrones.
