La masa molar de Ca(OH)2 es 74,09 g/mol.

Paso 2:Calcular el número de moles de Ca(OH)2 necesarios para preparar 100 ml de una solución 0,1 M.

El número de moles de Ca(OH)2 necesarios se puede calcular mediante la fórmula:

```

Moles de Ca(OH)2 =Concentración (en mol/L) × Volumen de solución (en L)

```

En este caso, la concentración es 0,1 M y el volumen de la solución es 100 mL, lo que equivale a 0,1 L.

```

Moles de Ca(OH)2 =0,1 mol/L × 0,1 L =0,01 mol

```

Paso 3:Calcular la masa de Ca(OH)2 necesaria.

La masa de Ca(OH)2 necesaria se puede calcular multiplicando el número de moles por la masa molar.

```

Masa de Ca(OH)2 =Moles de Ca(OH)2 × Masa molar de Ca(OH)2

```

En este caso, el número de moles es 0,01 mol y la masa molar de Ca(OH)2 es 74,09 g/mol.

```

Masa de Ca(OH)2 =0,01 mol × 74,09 g/mol =0,7409 g

```

Por lo tanto, se necesitan 0,7409 gramos de Ca(OH)2 para preparar 100 ml de una solución de Ca(OH)2 0,1 M.