El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. La escala de pH va de 0 a 14, siendo 0 el más ácido y 14 el más básico.

Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en agua liberando todos sus iones de hidrógeno. Esto da como resultado una alta concentración de iones de hidrógeno y un pH bajo. Los ácidos débiles, por el contrario, sólo se disocian parcialmente en agua, liberando sólo una pequeña fracción de sus iones de hidrógeno. Esto da como resultado una menor concentración de iones de hidrógeno y un pH más alto.

Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte que se disocia completamente en agua, liberando todos sus iones de hidrógeno. Esto da como resultado un pH de 0. El ácido acético (CH3COOH) es un ácido débil que solo se disocia parcialmente en agua y libera solo una pequeña fracción de sus iones de hidrógeno. Esto da como resultado un pH de 4,8.