• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuál es la molaridad de una solución que se obtuvo disolviendo 75,0 gramos de MgCl2 en 500,0 mililitros de solución?
    La molaridad de una solución se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Para calcular la molaridad de una solución necesitamos saber el número de moles de soluto y el volumen de la solución en litros.

    Paso 1:Calcular el número de moles de MgCl2.

    La masa molar de MgCl2 es 95,21 g/mol. Por lo tanto, el número de moles de MgCl2 en 75,0 gramos es:

    $$n=\frac{m}{M}=\frac{75.0 \text{ g}}{95.21 \text{ g/mol}}=0.787 \text{ mol}$$

    Paso 2:Calcular el volumen de la solución en litros.

    500,0 mililitros es igual a 0,5000 litros.

    Paso 3:Calcular la molaridad de la solución.

    La molaridad de la solución es:

    $$M=\frac{n}{V}=\frac{0.787 \text{ mol}}{0.5000 \text{ L}}=1.57 \text{ M}$$

    Por tanto, la molaridad de la solución es 1,57 M.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com