Sí, la velocidad de una reacción química depende de la temperatura. Según la ecuación de Arrhenius, la constante de velocidad (k) de una reacción es exponencialmente proporcional a la temperatura (T). La ecuación es:

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

dónde:

* k es la constante de velocidad

* A es el factor preexponencial

* Ea es la energía de activación.

* R es la constante del gas ideal

* T es la temperatura absoluta

La energía de activación (Ea) representa la energía mínima requerida para que los reactivos alcancen el estado de transición y formen productos. A medida que aumenta la temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas reactivas también aumenta, lo que lleva a una mayor probabilidad de colisiones con suficiente energía para superar la barrera de energía de activación. Por lo tanto, la constante de velocidad (k) aumenta exponencialmente con la temperatura.

Esta relación entre temperatura y velocidad de reacción se observa experimentalmente y tiene implicaciones importantes en diversos campos, como la ingeniería química, los procesos industriales, la bioquímica y la química ambiental.