Para garantizar que todo el KHCO3 reaccione en un experimento, se utiliza un exceso del otro reactivo (normalmente un ácido). Esto asegura que se consuma todo el KHCO3 y que la reacción se complete. La cantidad exacta de exceso de ácido requerida dependerá de la reacción específica que se esté realizando.

Por ejemplo, en una reacción entre KHCO3 y HCl, la siguiente ecuación muestra que 1 mol de KHCO3 reacciona con 1 mol de HCl:

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

Si queremos asegurarnos de que todo el KHCO3 reacciona, podemos utilizar un exceso del 10% de HCl. Esto significa que usaríamos 1,1 moles de HCl por cada 1 mol de KHCO3.

Este exceso de ácido asegurará que todo el KHCO3 reaccione y que la reacción se complete.