Para soluciones ideales, el calor integral de solución es exactamente cero. Las soluciones ideales se caracterizan por la ausencia de interacciones intermoleculares entre las moléculas de soluto y disolvente y una mezcla perfecta a nivel molecular. En tales casos, no se libera ni absorbe calor durante el proceso de disolución, ya que las moléculas del soluto se distribuyen uniformemente por todo el disolvente sin ningún cambio en sus estados energéticos.
Por el contrario, el calor de mezcla nunca es cero para soluciones reales debido a las interacciones entre las moléculas de soluto y disolvente, el proceso de solvatación involucrado o algunas reacciones químicas entre los componentes que tienen lugar en la solución.
