1. Disociación iónica:
- El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte que se disocia completamente en agua formando iones de sodio (Na+) e hidróxido (OH-).
- El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte que se disocia completamente en agua formando iones de hidrógeno (H+) y cloruro (Cl-).
2. Reacción de neutralización:
- Cuando se mezclan las dos soluciones, los iones de hidrógeno (H+) del ácido clorhídrico reaccionan con los iones de hidróxido (OH-) del hidróxido de sodio para formar moléculas de agua (H2O).
- La ecuación química general para la reacción de neutralización es:
NaOH(ac) + HCl(ac) -> NaCl(ac) + H2O(l)
3. Formación de cloruro de sodio:
- A medida que avanza la reacción, los iones de sodio (Na+) del hidróxido de sodio y los iones de cloruro (Cl-) del ácido clorhídrico se combinan para formar cloruro de sodio (NaCl), que es una sal neutra.
- El cloruro de sodio se disuelve en agua y se disocia en sus respectivos iones.
4. Liberación de calor:
- La reacción de neutralización es exotérmica, es decir, libera calor. El calor liberado hace que la temperatura de la solución aumente y la mezcla de reacción puede sentirse caliente al tacto.
5. Cambio de pH:
- Antes de mezclar, la solución de hidróxido de sodio tiene un pH alto (básico) debido a la presencia de iones de hidróxido. El ácido clorhídrico tiene un pH bajo (ácido) debido a la presencia de iones de hidrógeno.
- Después de la neutralización, el pH de la solución resultante se vuelve neutro (pH =7) porque los iones de hidrógeno y los iones de hidróxido se han consumido en cantidades iguales.
6. Formación de sales y conductividad de la solución:
- El cloruro de sodio (NaCl) formado aumenta la conductividad de la solución. Esto se debe a que el cloruro de sodio, al igual que otras sales, se disocia en iones en el agua, lo que permite que la solución conduzca la electricidad.
En resumen, mezclar una solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico da como resultado una reacción de neutralización, formando agua y cloruro de sodio como productos. La reacción libera calor y cambia el pH de la solución a neutro. La solución resultante contiene iones de sodio y cloruro, que contribuyen a su mayor conductividad.
