En la notación que proporcionaste, 1s2 2s2 2p2, los tres orbitales de la capa de valencia (2s y tres orbitales 2p) están completamente llenos de electrones. Esta configuración daría como resultado una configuración estable de gas noble, pero no es el caso del carbono. El carbono tiene sólo cuatro electrones de valencia (dos en el orbital 2s y dos en el orbital 2p) y necesita ganar o perder electrones para lograr una configuración estable.
La notación correcta, 1s2 2s2 2p2 1p1, indica que el carbono tiene dos electrones en el orbital 1s, dos electrones en el orbital 2s, dos electrones en dos de los orbitales 2p y un electrón en el orbital 2p restante. Esta configuración representa el estado excitado del carbono, donde uno de los electrones 2p asciende a un nivel de energía superior. Este electrón desapareado en el orbital 2p es responsable de la reactividad química del carbono y su capacidad para formar enlaces covalentes con otros átomos.
Por lo tanto, la configuración electrónica del carbono se representa con precisión como 1s2 2s2 2p2 1p1, mostrando su naturaleza tetravalente y su tendencia a formar enlaces para lograr una configuración estable de gas noble.
