La fuerza de una base está determinada por su capacidad para donar iones hidróxido (OH-) en agua. Cuanto más fuerte es la base, más iones de hidróxido puede donar.

En solución acuosa, el ion hidróxido es la base más fuerte porque es la base conjugada del agua, que es un ácido muy débil. Esto significa que el ion hidróxido es capaz de desprotonar completamente el agua, formando iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido.

La fuerza de una base también se puede expresar en términos de su valor pKb, que es el logaritmo negativo de su constante de disociación de base (Kb). Cuanto menor sea el valor de pKb, más fuerte será la base.

El pKb del ion hidróxido es 0, lo que significa que es una base muy fuerte. Esto se debe a que el ion hidróxido está completamente disociado en el agua, lo que significa que no existe equilibrio entre el ion hidróxido y las moléculas de agua.

Otras bases fuertes en solución acuosa incluyen:

* Hidróxido de sodio (NaOH)

* Hidróxido de potasio (KOH)

* Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)

* Hidróxido de bario (Ba(OH)2)

Todas estas bases son fuertes porque pueden disociarse completamente en agua, formando iones de hidróxido y los cationes correspondientes.