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O=S=O
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La teoría VSEPR predice que la geometría molecular del SO3 debería ser piramidal trigonal. Esto se debe a que el átomo de azufre tiene tres pares de electrones unidos a átomos y un par de electrones solitario. Los tres pares de electrones enlazados están dispuestos en un plano trigonal y el par de electrones solitario se encuentra en la cima de la pirámide.
El ángulo de enlace en SO3 es de 120 grados. Esto se debe a que los tres átomos de oxígeno están dispuestos en un plano trigonal y el único par de electrones del átomo de azufre repele los átomos de oxígeno, lo que hace que se acerquen más.
La molécula de SO3 es polar porque el átomo de azufre es más electronegativo que los átomos de oxígeno. Esto significa que los electrones en los enlaces SO son atraídos hacia el átomo de azufre, creando una carga positiva parcial en el átomo de azufre y una carga negativa parcial en cada uno de los átomos de oxígeno.
El momento dipolar del SO3 es 1,61 D. Esto se debe a que los tres enlaces SO están dispuestos en un plano trigonal y el único par de electrones del átomo de azufre se encuentra en la cima de la pirámide. Esto crea una carga neta positiva en el átomo de azufre y una carga neta negativa en los tres átomos de oxígeno.
