1. Reducción del ácido nítrico:
El ácido nítrico (HNO3) se reduce durante la reacción con un metal. En este proceso, el átomo de nitrógeno en el ácido nítrico se reduce de un estado de oxidación +5 a un estado de oxidación más bajo, generalmente +2 o +1. Esta reducción de ácido nítrico consume electrones e impide la reducción de iones de hidrógeno (H+) a gas hidrógeno.
2. Formación de agua:
Durante la reacción entre un metal y ácido nítrico, se forma agua (H2O) como subproducto. Esto se debe a que el ácido nítrico contiene átomos de hidrógeno y oxígeno, y cuando los iones de hidrógeno (H+) no se reducen a gas hidrógeno, se combinan con el oxígeno del ion nitrato (NO3-) para formar moléculas de agua.
3. Propiedades oxidantes de los óxidos de nitrógeno:
El ácido nítrico también libera óxidos de nitrógeno, como dióxido de nitrógeno (NO2) y óxido nítrico (NO), durante la reacción. Estos óxidos de nitrógeno son agentes oxidantes fuertes que pueden oxidar aún más los iones metálicos y prevenir la evolución de gas hidrógeno.
4. Pasivación de Metales:
Algunos metales, como el hierro, el aluminio y el cromo, forman una capa protectora de óxido en sus superficies cuando reaccionan con el ácido nítrico. Esta capa de óxido actúa como una barrera, evitando una mayor reacción del metal con el ácido e inhibiendo la evolución de gas hidrógeno.
En resumen, la fuerte naturaleza oxidante del ácido nítrico, la formación de agua y óxidos de nitrógeno y la pasivación de los metales contribuyen a la ausencia de desprendimiento de gas hidrógeno cuando un metal reacciona con el ácido nítrico. En cambio, se forman diferentes productos, como nitratos metálicos, agua y óxidos de nitrógeno.
