Para calcular la masa de sulfato de cobre (II) pentahidratado necesaria para obtener 10,0 g de sulfato de cobre (II) anhidro, debemos considerar la diferencia en sus pesos moleculares.

- El sulfato de cobre (II) pentahidrato tiene la fórmula CuSO4.5H2O y una masa molar de aproximadamente 249,69 g/mol.

- El sulfato de cobre (II) anhidro tiene la fórmula CuSO4 y una masa molar de aproximadamente 159,61 g/mol.

La conversión se puede establecer como una proporción basada en las relaciones molares de los compuestos:

(Masa de CuSO4.5H2O) / (Masa molar de CuSO4.5H2O) =(Masa de CuSO4) / (Masa molar de CuSO4)

Reordenando la ecuación para resolver la masa de CuSO4.5H2O:

(Masa de CuSO4.5H2O) =(Masa de CuSO4) × (Masa molar de CuSO4.5H2O) / (Masa molar de CuSO4)

Introduciendo los valores:

(Masa de CuSO4.5H2O) =10,0 g × (249,69 g/mol) / (159,61 g/mol)

Calculando el resultado:

(Masa de CuSO4.5H2O) ≈ 15,63 g

Por lo tanto, necesitaría aproximadamente 15,63 gramos de sulfato de cobre (II) pentahidratado para obtener 10,0 gramos de sulfato de cobre (II) anhidro.