Para encontrar la concentración de ion hidróxido ([OH-]) de una solución con un pH de 12,40, podemos usar la relación entre el pH y [OH-]:

pH =-log[H+]

y

[H+][OH-] =Kw

donde Kw es la constante del producto iónico del agua (Kw =1,0 x 10^-14 a 25°C).

Primero, calculamos la concentración de iones de hidrógeno ([H+]) usando el pH dado:

[H+] =10^(-pH)

[H+] =10^(-12,40)

[H+] =3,98 x 10^-13M

A continuación, utilizamos la relación [H+][OH-] =Kw para calcular [OH-]:

[OH-] =Kw/[H+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2,51 x 10^-2 M

Por lo tanto, la concentración de ion hidróxido de la solución es 2,51 x 10^-2 M.