Por ejemplo, considere el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl). La fórmula empírica del cloruro de sodio es NaCl, lo que significa que hay un ion sodio por cada ion cloruro en el compuesto. Ésta es también la proporción de iones cargados positiva y negativamente en el cloruro de sodio.
De manera similar, la fórmula empírica del fluoruro de calcio (CaF2) es CaF2, lo que significa que hay un ion calcio por cada dos iones fluoruro en el compuesto. Ésta es también la proporción de iones cargados positiva y negativamente en el fluoruro de calcio.
La fórmula empírica de un compuesto iónico se puede utilizar para determinar la fórmula química del compuesto. La fórmula química de un compuesto iónico proporciona el número real de átomos de cada elemento en el compuesto.
Para determinar la fórmula química de un compuesto iónico, primero necesitamos conocer la fórmula empírica. Una vez que conocemos la fórmula empírica, podemos multiplicar los subíndices de la fórmula empírica por los números enteros apropiados para obtener la fórmula química.
Por ejemplo, la fórmula empírica del cloruro de sodio es NaCl. Para obtener la fórmula química, necesitamos multiplicar los subíndices de la fórmula empírica por 2. Esto nos da la fórmula química NaCl2, que es la fórmula molecular del cloruro de sodio.
De manera similar, la fórmula empírica del fluoruro de calcio es CaF2. Para obtener la fórmula química, necesitamos multiplicar los subíndices de la fórmula empírica por 2. Esto nos da la fórmula química CaF4, que es la fórmula molecular del fluoruro de calcio.
