El pH de una solución está determinado por la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución. Un ácido débil es un ácido que se disocia parcialmente en agua, lo que significa que sólo una pequeña fracción de las moléculas de ácido dona un ión de hidrógeno al agua. Esto da como resultado una solución que tiene una concentración de iones de hidrógeno más alta que el agua pura, pero no tan alta como la de un ácido fuerte.
Una base débil es una base que se disocia parcialmente en agua, lo que significa que sólo una pequeña fracción de las moléculas de la base acepta un ion hidrógeno del agua. Esto da como resultado una solución que tiene una concentración más baja de iones de hidrógeno que el agua pura, pero no tan baja como una base fuerte.
En el caso de una solución con un pH de 10,1, la solución es básica porque la concentración de iones de hidrógeno es menor que en el agua pura. Esto significa que la solución contiene una mayor concentración de iones hidróxido (OH-), que son responsables de las propiedades básicas de una solución.
