En la hibridación sp2, se forman tres orbitales híbridos equivalentes mediante la mezcla de un orbital s y dos orbitales p. Estos orbitales híbridos forman tres enlaces sigma con otros tres átomos, lo que da como resultado una geometría molecular plana trigonal. El orbital p restante es perpendicular al plano de los tres orbitales híbridos sp2 y puede participar en el enlace pi.
Ejemplos de moléculas con geometría molecular plana trigonal incluyen trifluoruro de boro (BF3), dióxido de carbono (CO2) y formaldehído (H2CO). En estas moléculas, el átomo central (boro, carbono y carbono, respectivamente) tiene hibridación sp2 y forma tres enlaces sigma con los átomos circundantes.
