$$P\propto\frac{1}{V}$$
Ley de Carlos: El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, cuando la presión y la cantidad de gas permanecen constantes.
$$V \proptoT$$
Ley de Avogadro: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas, cuando la presión y la temperatura permanecen constantes.
$$V \propto n$$
Ley de Gay-Lussac: La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura, cuando el volumen y la cantidad de gas permanecen constantes.
$$P \propto T$$
Ley de los gases ideales: Combina todas las leyes anteriores e introduce una constante de proporcionalidad, R, que es la constante universal de los gases.
$$PV =nRT$$
Dónde:
- P es la presión del gas.
- V es el volumen del gas.
- n es la cantidad de gas en moles
- R es la constante universal de los gases (0,08206 L atm/mol K)
- T es la temperatura del gas en Kelvin.
