Todos los elementos del grupo 16 tienen seis electrones de valencia. Esto significa que todos pueden formar enlaces covalentes con otros átomos compartiendo sus electrones de valencia. También pueden formar enlaces iónicos perdiendo o ganando electrones.
La similitud en el número de electrones de valencia entre los elementos del grupo 16 les confiere propiedades químicas similares, tales como:
* Todos son no metálicos.
* Todos ellos tienen bajas electronegatividades.
*Todos forman enlaces covalentes con otros átomos.
* Todos pueden formar enlaces iónicos perdiendo o ganando electrones.
* Todos reaccionan con el oxígeno para formar óxidos.
* Todos reaccionan con el hidrógeno para formar hidruros.
Los elementos del grupo 16 son:
* Oxígeno (O)
* Azufre (S)
* Selenio (Se)
* Telurio (Te)
* Polonio (Po)
Todos estos elementos se utilizan en una variedad de aplicaciones, tales como:
* El oxígeno se utiliza en la producción de acero, plásticos y fertilizantes.
* El azufre se utiliza en la producción de ácido sulfúrico, que se utiliza en una variedad de industrias, como la industria de fertilizantes y la industria petrolera.
* El selenio se utiliza en la producción de semiconductores y células solares.
* El telurio se utiliza en la producción de semiconductores y aleaciones.
* El polonio se utiliza como fuente de partículas alfa en centrales nucleares y en aplicaciones médicas.
