La fuerza que mantiene unidos a los átomos en los compuestos se llama enlace químico. Los enlaces químicos se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones para lograr una configuración electrónica más estable. Hay tres tipos principales de enlaces químicos:enlaces covalentes, enlaces iónicos y enlaces metálicos.

*Los enlaces covalentes se forman cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones. Esto crea una fuerte atracción entre los átomos, ya que comparten un interés mutuo por los electrones. Los enlaces covalentes son el tipo más fuerte de enlace químico.

* Los enlaces iónicos se forman cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro. Esto crea un ion con carga positiva y negativa, que se atraen entre sí. Los enlaces iónicos no son tan fuertes como los enlaces covalentes, pero siguen siendo muy fuertes.

* Los enlaces metálicos se forman cuando los átomos de un metal comparten un mar de electrones. Esto crea una fuerte atracción entre los átomos, ya que todos son atraídos por el mismo grupo de electrones. Los enlaces metálicos no son tan fuertes como los enlaces covalentes o iónicos, pero aún así son lo suficientemente fuertes como para mantener unidos los metales.

El tipo de enlace químico que se forma entre dos átomos depende de la electronegatividad de los átomos. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más probable será que se forme un enlace iónico. Si la diferencia de electronegatividad es pequeña, probablemente se formará un enlace covalente.