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    ¿Cuál es la diferencia entre el número atómico y el peso de los elementos conocidos que figuran en la tabla periódica?
    El número atómico y el peso atómico de un elemento son dos propiedades fundamentales que se enumeran en la tabla periódica. Aquí está la diferencia entre los dos:

    1. Número atómico:

    - El número atómico de un elemento está representado por el símbolo "Z" y es igual al número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo.

    - Es un identificador único para cada elemento, no pudiendo haber dos elementos con el mismo número atómico.

    - El número atómico determina la posición del elemento en la tabla periódica. Los elementos están ordenados en orden ascendente de sus números atómicos.

    2. Peso atómico:

    - El peso atómico de un elemento, también conocido como masa atómica relativa, se representa con el símbolo "A" o "Ar".

    - Es la masa media ponderada de todos los isótopos de un elemento, teniendo en cuenta su abundancia relativa.

    - El peso atómico considera el aporte de protones, neutrones y electrones en el átomo. Sin embargo, la masa de los electrones es insignificante en comparación con la de los protones y neutrones.

    - El peso atómico puede ser un número entero o un decimal según el elemento.

    En la tabla periódica, el número atómico generalmente aparece encima del símbolo del elemento, mientras que el peso atómico aparece debajo del símbolo.

    A continuación se muestran algunos ejemplos para ilustrar la diferencia entre número atómico y peso atómico:

    - Carbono (C):Número atómico =6, Peso atómico =12,011

    - Oxígeno (O):Número atómico =8, Peso atómico =15,999

    - Sodio (Na):Número atómico =11, Peso atómico =22.990

    En resumen, el número atómico representa la cantidad de protones e identifica de forma única cada elemento, mientras que el peso atómico representa la masa promedio de todos los isótopos del elemento.

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