El carbonato de sodio, cuando se calienta, sufre una serie de reacciones de descomposición térmica. Los productos exactos formados dependen de la temperatura y las condiciones bajo las cuales se calienta. A continuación se ofrece una descripción general de la descomposición térmica del carbonato de sodio:

1. Descomposición inicial (alrededor de 250-300°C):

- El carbonato de sodio pierde moléculas de agua (deshidratación) y se descompone en bicarbonato de sodio (NaHCO3).

- Esta reacción se puede representar como:

Na2CO3(s) → NaHCO3(s) + CO2(g)

2. Mayor descomposición (a temperaturas más altas, alrededor de 850-900°C):

- El bicarbonato de sodio se descompone aún más, liberando dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O).

- Esta reacción se puede representar como:

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

3. Formación de óxido de sodio:

- A temperaturas aún más altas (alrededor de 1200-1300°C), el carbonato de sodio se descompone para formar óxido de sodio (Na2O).

- Durante este proceso también se liberan dióxido de carbono y oxígeno.

- Esta reacción se puede representar como:

Na2CO3(s) → Na2O(s) + CO2(g) + 1/2O2(g)

4. Posible formación de peróxido de sodio:

- En presencia de aire (oxígeno), el óxido de sodio puede reaccionar para formar peróxido de sodio (Na2O2).

- Esta reacción ocurre cuando el óxido de sodio se expone al oxígeno a temperaturas más altas.

- La reacción se puede representar como:

2Na2O(s) + O2(g) → 2Na2O2(s)

5. Posible formación de superóxido de sodio:

- En condiciones específicas, el óxido de sodio también puede reaccionar con el oxígeno para formar superóxido de sodio (NaO2).

- Es más probable que esta reacción ocurra a altas temperaturas y presiones y en presencia de oxígeno puro.

- La reacción se puede representar como:

Na2O(s) + O2(g) → 2NaO2(s)

Es importante tener en cuenta que las reacciones exactas y los productos formados pueden variar según las condiciones específicas y los rangos de temperatura involucrados.