La formación de sales de cloruro implica la reacción entre un metal o una base y el ácido clorhídrico (HCl). Cuando un metal reacciona con HCl, los átomos del metal pierden electrones frente a los átomos de hidrógeno del ácido, formando iones metálicos cargados positivamente (cationes) y gas hidrógeno (H2). Al mismo tiempo, los iones cloruro (Cl-) del ácido se combinan con los iones metálicos para formar la correspondiente sal cloruro.

Por ejemplo, cuando el sodio metálico reacciona con HCl:

2Na (s) + 2HCl (acuoso) → 2NaCl (acuoso) + H2 (g)

En esta reacción, los átomos de sodio pierden su electrón más externo ante los átomos de hidrógeno, convirtiéndose en iones de sodio (Na+), mientras que los iones de cloruro del ácido se combinan con estos iones para formar cloruro de sodio (NaCl).

Base:Las sales de cloruro también se pueden formar mediante la reacción entre una base y HCl. Cuando una base, como el hidróxido de sodio (NaOH), reacciona con HCl, los iones de hidróxido (OH-) de la base se combinan con los iones de hidrógeno (H+) del ácido para formar agua (H2O). Los iones restantes, iones de sodio (Na+) y iones de cloruro (Cl-), se combinan para formar cloruro de sodio (NaCl).

NaOH (acuoso) + HCl (acuoso) → NaCl (acuoso) + H2O (l)

Al combinarse con diferentes metales o bases, los iones cloruro pueden formar una amplia gama de sales de cloruro, cada una con sus propiedades y aplicaciones únicas. Ejemplos de algunas sales de cloruro comunes incluyen cloruro de sodio (NaCl, sal de mesa), cloruro de potasio (KCl, usado como fertilizante y electrolito), cloruro de calcio (CaCl2, usado como descongelador y en la conservación de alimentos) y cloruro de magnesio (MgCl2, utilizado como laxante y en la producción de cemento).