1. Tasas de reacción directa e inversa:
En el equilibrio, la velocidad de reacción directa (formación de productos) se vuelve igual a la velocidad de reacción inversa (formación de reactivos). Esto significa que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Matemáticamente, esto se puede expresar como:
Velocidad de reacción directa =Velocidad de reacción inversa
2. Constante de equilibrio (Kc o Kp):
La constante de equilibrio (Kc para reacciones basadas en concentración y Kp para reacciones basadas en presión) es un valor constante que refleja hasta qué punto una reacción avanza en cualquier dirección. En el equilibrio, la constante de equilibrio permanece constante y su valor se puede calcular utilizando las concentraciones de reactivos y productos.
Para una reacción general:
aA + bB ⇌ cC + dD
La expresión de la constante de equilibrio es:
Kc =[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
donde [A], [B], [C] y [D] representan las concentraciones de equilibrio de las respectivas especies.
Tenga en cuenta que para reacciones gaseosas, la constante de equilibrio se expresa en términos de presiones parciales en lugar de concentraciones.
Al mantener estos factores iguales, una reacción química reversible alcanza un estado de equilibrio dinámico, donde la interconversión entre reactivos y productos continúa, pero la composición general del sistema permanece sin cambios.
