La reacción entre el sodio (Na) y el hidrógeno (H2) da como resultado la formación de hidruro de sodio (NaH). Esta reacción es un ejemplo de una reacción metal-no metal, donde el metal sodio altamente reactivo pierde electrones ante el gas hidrógeno altamente electronegativo. La ecuación química para esta reacción se puede escribir como:

Na + 1/2 H2 -> NaH

En esta ecuación, un átomo de sodio reacciona con media molécula de gas hidrógeno para producir una molécula de hidruro de sodio. La reacción suele ocurrir a temperaturas elevadas y puede liberar calor y luz, lo que la convierte en una reacción exotérmica.

Cuando el sodio metálico se pone en contacto con gas hidrógeno en condiciones apropiadas, los átomos de sodio pierden fácilmente su electrón más externo ante las moléculas de hidrógeno. Esto da como resultado la formación de iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de hidrógeno cargados negativamente (H-). La atracción electrostática entre estos iones conduce a la formación de enlaces iónicos, dando como resultado la formación de hidruro de sodio (NaH).

El hidruro de sodio es una sustancia cristalina blanca o incolora que es altamente reactiva. Es un compuesto iónico, con cationes sodio (Na+) y aniones hidruro (H-). El NaH se utiliza a menudo como agente reductor en diversas reacciones químicas, particularmente en síntesis orgánica. También se emplea comúnmente como fuente de gas hidrógeno en ciertos procesos industriales.