Cuando un ácido se disuelve en agua, cede un ion hidrógeno (H+) al agua, mientras que una base dona un ion hidróxido (OH-). El grado de disociación o ionización se mide mediante la constante de disociación de ácido o base, Ka o Kb, respectivamente.
Para un ácido, la constante de disociación del ácido (Ka) se define como la relación entre la concentración de iones hidronio (H3O+) producidos y la concentración del ácido no disociado (HA) en equilibrio. Un valor de Ka más alto indica un ácido más fuerte, ya que significa que el ácido se disocia más completamente, lo que resulta en una mayor concentración de iones H3O+.
De manera similar, para una base, la constante de disociación de la base (Kb) se define como la relación entre la concentración de iones hidróxido (OH-) producidos y la concentración de la base no disociada (B) en equilibrio. Un valor de Kb más alto indica una base más fuerte, ya que significa que la base se disocia más completamente, lo que resulta en una mayor concentración de iones OH-.
En resumen, la fuerza de un ácido o una base está determinada por qué tan completamente se disocia o ioniza en agua. Los ácidos y bases más fuertes se disocian más completamente, lo que da como resultado concentraciones más altas de iones H3O+ o OH-, respectivamente. El grado de disociación se cuantifica mediante la constante de disociación de ácido o base, Ka o Kb.
