Aquí hay una explicación más detallada:
* En una reacción redox, una especie sufre oxidación (pérdida de electrones) mientras que otra especie sufre reducción (ganancia de electrones).
*El agente reductor es la especie que sufre oxidación. Dona electrones al agente oxidante, provocando que el agente oxidante se reduzca.
* El agente reductor suele ser un metal o un compuesto que contiene un metal en un estado de oxidación bajo. Ejemplos de agentes reductores incluyen sodio metálico (Na), sulfato de hierro (II) (FeSO4) y gas hidrógeno (H2).
* Cuando el agente reductor dona electrones al agente oxidante, aumenta su propio estado de oxidación. Por ejemplo, cuando el sulfato de hierro (II) se oxida, se convierte en sulfato de hierro (III).
En general, el agente reductor en una reacción redox es responsable de transferir electrones al agente oxidante, lo que hace que el agente oxidante se reduzca.
