Para calcular los gramos de \(ZnCl_2\) formados, necesitamos determinar el reactivo limitante. Esto se puede hacer comparando los moles de cada reactivo en función de las masas dadas y sus respectivas masas molares.

1. Calcula los moles de \(Zn\):

\(Moles\ de\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)

2. Calcule los moles de \(HCl\):

\(Moles\ de\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)

3. Determinar el reactivo limitante:

Comparando los moles de \(Zn\) y \(HCl\), podemos ver que \(HCl\) es el reactivo limitante porque tiene menos moles disponibles. Esto significa que todo el \(HCl\) reaccionará y algo de \(Zn\) quedará sin reaccionar.

4. Calcule el rendimiento teórico de \(ZnCl_2\):

De la ecuación química balanceada \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\), podemos ver que 1 mol de \(Zn\) reacciona con 2 moles de \(HCl\) para producir 1 mol de \(ZnCl_2\). Por lo tanto, 2,00 moles de \(HCl\) producirán 1,00 moles de \(ZnCl_2\).

\(Moles\ de\ ZnCl_2 =2.00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1.00\ mol\)

5. Calcula la masa de \(ZnCl_2\) formada:

\(Masa\ de\ ZnCl_2 =1,00\ mol * 136,29\ g/mol =136,29\ g\)

Por lo tanto, el rendimiento teórico de \(ZnCl_2\) formado a partir de 150 g \(Zn\) y 73 g \(HCl\) es 136,29 g.