$$3NaHCO3 + C6H8O7 \rightarrow 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7$$
>Esta reacción produce dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y citrato de sodio (Na3C6H5O7). La liberación de gas CO2 provoca las burbujas características de las tabletas de Alka-Seltzer.
La velocidad de esta reacción se ve afectada por varios factores, incluida la temperatura del agua. En general, la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura del agua. Esto se debe a que cuanto mayor es la temperatura, más energía cinética tienen las partículas del agua. Esto significa que es más probable que choquen entre sí y reaccionen.
Este aumento de energía cinética también acelera la difusión de los reactivos. La difusión es el movimiento de moléculas desde un área de alta concentración a un área de baja concentración. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápida será la velocidad de difusión. Esto significa que es más probable que los reactivos entren en contacto entre sí y reaccionen.
Por estas razones, el agua tibia disuelve las tabletas de Alka-Seltzer más rápido que el agua fría.
