Un enlace de hidrógeno no es un tipo de molécula que pueda disolverse en agua. Los enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerza intermolecular que se produce entre moléculas que tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Cuando estas moléculas están muy cerca, el átomo de hidrógeno positivo de una molécula puede formar un enlace con el átomo electronegativo negativo de otra molécula. Los enlaces de hidrógeno son fuerzas intermoleculares relativamente débiles, pero pueden tener un efecto significativo en las propiedades de una sustancia, como su punto de ebullición y punto de fusión.

La disolución se refiere al proceso en el que un soluto sólido, líquido o gaseoso se disuelve en un disolvente líquido para formar una mezcla homogénea llamada solución. La capacidad de una sustancia para disolverse en un disolvente depende de las propiedades químicas y físicas tanto del soluto como del disolvente. El agua es un disolvente polar, lo que significa que tiene una carga parcial positiva en un extremo de la molécula y una carga parcial negativa en el otro extremo. Esto permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno con otras moléculas polares o moléculas que tienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Las sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua generalmente son solubles en agua.