2Al(s) + 3H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)
En esta reacción, el aluminio metálico (Al) reacciona con ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) y gas hidrógeno (H2). La reacción es exotérmica, es decir, libera calor.
Aquí hay una explicación paso a paso de la reacción:
1. Inicialmente, el metal sólido de aluminio (Al) se encuentra en su forma elemental.
2. Cuando el aluminio entra en contacto con el ácido sulfúrico acuoso (H2SO4), sufre una reacción de oxidación-reducción.
3. El aluminio actúa como agente reductor, lo que significa que pierde electrones y se oxida desde un estado neutro a un estado de oxidación +3.
4. Por otro lado, los iones de hidrógeno (H+) del ácido sulfúrico actúan como agente oxidante, aceptan electrones y se reducen de un estado de oxidación +1 a un estado de oxidación 0.
5. Como resultado de la transferencia de electrones, los átomos de aluminio se combinan con los iones sulfato (SO4^2-) del ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio [Al2(SO4)3].
6. Simultáneamente, se produce gas hidrógeno (H2) como subproducto de la reacción. Los átomos de hidrógeno formados por la reducción de iones de hidrógeno se combinan para formar moléculas de hidrógeno diatómico (H2).
En general, la reacción implica la oxidación del aluminio y la reducción de iones de hidrógeno, lo que lleva a la formación de sulfato de aluminio y gas hidrógeno.
