1. Carbonato de sodio (Na2CO3):
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
En esta reacción, el carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de sodio (NaCl), agua (H2O) y dióxido de carbono gaseoso. Por cada mol de carbonato de sodio presente se libera un mol de dióxido de carbono.
2. Bicarbonato de sodio (NaHCO3):
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico de manera similar, produciendo cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono gaseoso. Sin embargo, dado que el bicarbonato de sodio contiene un ion bicarbonato (HCO3-) en comparación con dos iones carbonato (CO32-) en el carbonato de sodio, solo se libera medio mol de dióxido de carbono por cada mol de bicarbonato de sodio presente.
Durante la valoración, el ácido se añade gradualmente a la solución que contiene carbonato de sodio y/o bicarbonato de sodio. A medida que se agrega el ácido, reacciona con los iones carbonato y bicarbonato, provocando la liberación de dióxido de carbono. El punto final de la valoración se alcanza cuando todos los iones carbonato y bicarbonato han reaccionado con el ácido y la solución se vuelve neutra.
A menudo se utilizan indicadores, como la fenolftaleína o el naranja de metilo, para determinar el punto final de la titulación. Estos indicadores cambian de color en un rango de pH específico, señalando el punto en el que el ácido ha reaccionado completamente con los iones carbonato y bicarbonato.
Las valoraciones que involucran carbonato de sodio y bicarbonato de sodio se usan comúnmente en química analítica para determinar la concentración de un ácido desconocido midiendo el volumen de ácido requerido para neutralizar una cantidad conocida de la solución de carbonato/bicarbonato.
