En química, un par ácido-base conjugado se refiere a dos especies que están relacionadas entre sí mediante la transferencia de un protón (ion H+). El ácido conjugado es la especie que se forma cuando una base acepta un protón, mientras que la base conjugada es la especie que se forma cuando un ácido dona un protón.

Aquí hay una explicación simplificada:

1. Ácido: Un ácido es una sustancia que puede donar un protón (ion H+) en una reacción química.

2. Base: Una base es una sustancia que puede aceptar un protón (ion H+) en una reacción química.

3. Ácido conjugado: Cuando una base acepta un protón, se convierte en ácido conjugado.

4. Base conjugada: Cuando un ácido dona un protón, la especie formada se llama base conjugada.

Por ejemplo, consideremos la siguiente reacción:

Ácido (HA): HCl (ácido clorhídrico)

Base (B): NH3 (amoníaco)

Reacción: HCl + NH3 → NH4+ (ion amonio) + Cl- (ion cloruro)

En esta reacción, el HCl dona un protón al NH3, formando el ácido conjugado NH4+ (ion amonio). Al mismo tiempo, se forma Cl- (ion cloruro) como base conjugada del HCl.

El ion NH4+ es el ácido conjugado del NH3 y el Cl- es la base conjugada del HCl.

En esencia, un par ácido-base conjugado consta de una especie que puede donar un protón y su especie correspondiente que acepta ese protón. Estos pares desempeñan un papel crucial en muchas reacciones químicas, como reacciones ácido-base, reacciones de transferencia de protones y sistemas tampón.