Esto se puede determinar utilizando la teoría VSEPR, que predice la geometría de una molécula en función del número de pares de electrones de valencia alrededor del átomo central. En SH2, el átomo de azufre tiene cuatro electrones de valencia y cada átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia. Esto da un total de seis electrones de valencia.
Usando la teoría VSEPR, podemos predecir que los dos átomos de hidrógeno estarán unidos al átomo de azufre en un ángulo de 92 grados entre sí. Esto da como resultado una forma molecular doblada.
