PN2O4 =0,30 atmósferas

PNO2 =1,1 atm

Constante de equilibrio a 350 K:

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm

En equilibrio, sean las presiones parciales de N2O4 y NO2 x atm e y atm, respectivamente.

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atm

Como el volumen del recipiente se duplica, las presiones parciales de N2O4 y NO2 se reducirán a la mitad:

x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm

y =PNO2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm

Por lo tanto, las presiones de equilibrio son:

PN2O4 =0,15 atmósferas

PNO2 =0,55 atmósferas