1. Constante de disociación (Ka o Kb)
La constante de disociación (Ka para ácidos y Kb para bases) mide el grado en que un ácido o una base se disocia en agua. Cuanto mayor sea el valor Ka o Kb, más fuerte será el ácido o la base.
- Ácidos o bases fuertes: Tener un valor Ka o Kb grande (>1). Se disocian casi por completo en agua, lo que da como resultado una alta concentración de iones H+ u OH-. Los ejemplos incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sodio (NaOH).
- Ácidos o bases débiles: Tener un valor Ka o Kb pequeño (<1). Se disocian sólo parcialmente en agua, lo que da como resultado una baja concentración de iones H+ u OH-. Los ejemplos incluyen ácido acético (CH3COOH), hidróxido de amonio (NH4OH) y ácido carbónico (H2CO3).
2. Valor de pH
El valor del pH de una solución indica su acidez o basicidad. Está determinada por la concentración de iones H+.
- Ácidos fuertes: Tener un valor de pH bajo (<7). Liberan una alta concentración de iones H+, lo que hace que la solución sea ácida.
- Bases fuertes: Tener un valor de pH alto (>7). Liberan una alta concentración de iones OH-, lo que hace que la solución sea básica.
- Soluciones neutrales: Tienen un valor de pH de 7. Tienen concentraciones iguales de iones H+ y OH-.
3. Conductividad
La conductividad eléctrica mide la capacidad de una solución para conducir electricidad.
- Ácidos o bases fuertes: Son buenos conductores de la electricidad. Producen una alta concentración de iones (H+ u OH-) que pueden transportar corriente eléctrica.
- Ácidos o bases débiles: Son malos conductores de la electricidad. Producen una baja concentración de iones, lo que resulta en una menor conductividad.
4. Reacción con indicadores
Los indicadores son sustancias que cambian de color según el pH de la solución. Los diferentes indicadores tienen diferentes rangos de pH en los que cambian de color.
- Ácidos fuertes: Gire los indicadores asociados con rangos de pH bajos (por ejemplo, tornasol) a su color ácido.
- Bases fuertes: Gire los indicadores asociados con rangos altos de pH (por ejemplo, fenolftaleína) a su color básico.
- Ácidos o bases débiles: Puede causar un cambio gradual en el color del indicador o solo producir un ligero cambio de color.
Es importante tener en cuenta que algunos ácidos o bases pueden exhibir una fuerza intermedia, donde se disocian parcialmente pero no en su totalidad de los ácidos o bases fuertes. Además, el comportamiento de los ácidos y las bases puede verse influenciado por factores como la temperatura, el disolvente y la concentración.
