$$2C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 6CO_2 + 8H_2O$$
Según la estequiometría de la ecuación química balanceada, 2 moles de C3H8 requieren 7 moles de O2 para una combustión completa.
La masa molar de C3H8 es 44,1 g/mol y la masa molar de O2 es 32,0 g/mol.
Por lo tanto, la masa de O2 necesaria para quemar completamente 96,6 g de C3H8 es:
$$96.6 \text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32.0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$
Por lo tanto, se necesitan 1042 gramos de O2 para quemar completamente 96,6 gramos de C3H8.
