Comprenda la masa molar:descubra la masa molar de la fórmula empírica sumando las masas atómicas de todos los elementos presentes.

Analizar la composición elemental:determine la composición elemental de la fórmula empírica como porcentaje.

Calcular peso molecular:Adquiera información sobre el peso molecular (o masa molar) del compuesto. Esto suele conseguirse de forma experimental mediante técnicas como la espectrometría de masas.

Calcular el multiplicador:dividir el peso molecular por la masa molar de la fórmula empírica. El resultado es un número entero, que es el multiplicador (n).

Multiplicar subíndices:multiplica todos los subíndices de la fórmula empírica por n para obtener la fórmula molecular.

Verifique el peso molecular:Verifique que el peso molecular de la fórmula molecular coincida con el peso molecular obtenido experimentalmente.

A continuación se muestra un ejemplo que utiliza etilenglicol para ilustrar estos pasos:

Fórmula empírica:CH₂O

Masa molar de fórmula empírica (CH₂O):

(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

Peso molecular experimental del etilenglicol:62,07 g/mol

Multiplicador (n):

62,07 g/mol / 30,03 g/mol =2

Fórmula molecular:

C₂H₄O₂

Peso molecular de fórmula molecular (C₂H₄O₂):

(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol

Por tanto, la fórmula molecular del etilenglicol es C₂H₄O₂, que coincide con el peso molecular experimental.