$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Moles de NaOH utilizados:

$$Moles \ de \ NaOH =Concentración \veces Volumen$$

$$Moles \ de \ NaOH =2.02 \ M \times 39.40 \ mL =79.668\times10^{-3} \ mol$$

Moles de hidrato de ácido oxálico:

$$Moles \ de \H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Masa}{Molar \ Masa}$$

$$Moles \ de \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5.012 \ g}{126.07 \ g/mol} =39.755\times10^{-3} \ mol$$

Proporción de moles:

De la ecuación química balanceada, podemos ver que 1 mol de hidrato de ácido oxálico reacciona con 2 moles de NaOH. Por tanto, la proporción de moles es 1:2.

$$\frac{Moles \ de \H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{Moles \ de \NaOH} =\frac{39.755\times10^{-3} \ mol}{79.668\times10^{-3} \ mol} =0.5 $$

Dado que la proporción no es 1:2, indica que no todo el hidrato de ácido oxálico ha reaccionado. Puede haber otros factores que afecten la titulación, como la presencia de impurezas o una reacción incompleta.